Download PDF by Roland Benedix: Bauchemie für das Bachelor-Studium: Modern – Kompetent –

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By Roland Benedix

ISBN-10: 3834813494

ISBN-13: 9783834813497

ISBN-10: 3834820938

ISBN-13: 9783834820938

Das Buch ist für den Studienanfänger der Studiengänge Bauingenieurwesen und Architektur konzipiert, es soll aber auch dem Baupraktiker als nützliches Nachschlagewerk dienen. In kompakter shape werden sowohl Grundlagen als auch spezielle Kenntnisse zu Baustoffen und baurelevanten Prozessen vermittelt. Exemplarisch wird eine Auswahl von Verbindungen, Stoffen, Reaktionen und Prozessen unter dem Gesichtspunkt ihrer Praxisrelevanz für das Bauwesen sowie ökologischer Aspekte getroffen.

Der Inhalt
Grundlagen – Atombau und Periodensystem – Chemische Bindung – Die chemische Reaktion – Wasser und wässrige Lösungen – Redoxreaktion/Elektrochemie – Chemie der Baumetalle – Chemie nichtmetallischer-anorganischer Baustoffe – Chemie organischer Stoffe im Bauwesen – Holz und Holzschutz – Qualitative examine von Baustoffen

Die Zielgruppe
Studenten der Fachbereiche Bauingenieurwesen und Architektur sowie verwandter ingenieurwissenschaftlicher Disziplinen

Der Autor
Prof. Dr. rer. nat. habil. Roland Benedix lehrte langjährig neben Allgemeiner und Anorganischer Chemie vor allem Bau- und Umweltchemie an der Hochschule für Technik, Wirtschaft und Kultur in Leipzig. Er ist nach wie vor in der bauchemischen Forschung tätig.

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Ein solcher Fall liegt beispielsweise vor, wenn sich Sauerstoff (unpolar) in polarem Wasser lös!. Dipol • Molekül mit symmetrischer Ladungsverteilung Dipol Molekül mit induziertem Dipol Wasserstoffbrückenbindung Ein besonderer Fall der intermolekularen Bindung liegt bei der sogenannten Wasserstoffbrückenbindung vor. Sie tritt auf, wenn H-Atome in Molekülen an kleine, starik elektronegatlve Elemente X (X = F, 0, N) gebunden sind. Infolge der starken Polarität der Bindung H-X bilden sich an den Wasserstoffatomen positive und an den mit ihnen verbundenen elektronegativen Atomen negative Partial- oder Teilladungen aus.

Durch geringe Energiezufuhr können die Elektronen des Valenzbandes die Akzeptomiveaus besetzen. Auch bei den dotierten Halbleitem nimmt die Leitfähigkeit mit steigender Temperatur zu. Im Falle des Isolators ist das voll besetzte Valenzband durch eine breite verbotene Zone vom Leitungsband getrennt (Abb. 8 cl. Wegen der hohen Energien, die erforde~ich sind, um Elektronen in das leere Leitungsband zu überführen, finden bei Isolatoren nonmalerweise keine Elektronenanregungen statt. B. Diamant (C): K = 10-'3 S/cm).

Z = 2; H3PO. z = 3. HCI und HN03 sind einwertige (einprotonige, einbasige) Säuren, H2SO. ist eine zweiwertige (zweiprotonige, zwaibasige) und H3PO. eine dreiwertige (dreiprotonige, dreibasige) Säure. Basen (Laugen): Die Wertigkeit entspricht der Anzahl der durch Säurerestionen ersetzbaren Hydroxidionen OH-. KOH und NaOH sind einwertige (einsäurige) Basen mit z = 1. Ca(OH), und Ba(OH)2 sind zweiwertige (zweisäurige) Basen, Z = 2, und AI(OH), ist eine dreiwertige (dreisäurige) Base, Z 3. Salze: Die Wertigkeit leitet sich von der Wertigkeit der höher geladenen ionischen Komponente des Salzes, also entweder des positiv geladenen Metallions oder des negativ geladenen Säurerestions, ab.

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Bauchemie für das Bachelor-Studium: Modern – Kompetent – Kompakt by Roland Benedix


by Charles
4.2

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